如图所示的装置中， M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是

A. N上有气体放出

B. M为负极，N为正极

C. 是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A.若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_m也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

下列物质中不含非极性共价键的是

①Na₂O₂　②CCl₄　③FeS₂　④NH₄Cl　⑤H—O—O—H　⑥Ca（OH）₂

A.①②③④    B.④⑤⑥        C.②④⑥        D.②③⑤

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N_2,10s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是

A．1.6mol         B．2.8mol          C．3.2mol         D．3.6 mol

.在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2mol/L        B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4mol/L                     D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

在反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是            。

（2）还原性最强的单质是         ，氧化性最强的单质是         。

（3）最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的物质是          ，呈两性的氧化物是

          。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          

我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高20~50倍。

(1)此种新型电池的负极材料是                         

(2)电池总反应式为                                            

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

（1）Y离子的电子式                      

（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式                         

A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小。A、B同主族，C、D同主族。A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素：

  A             B               C             D