(10分)　高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

           A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

           D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

(6分)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

（12分）

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                 。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的        极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为

                          　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                （用带有m、V的计算式表示）。

下列实验仪器不宜直接用来加热的是(      )

A．试管     B．坩埚       C．蒸发皿     D．烧杯

下列分散系属于胶体的是

　A．淀粉　　        B．食盐水　　　   　C．酒精　　　　  D．碘酒

FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是

　A．都能透过滤纸　　　　　　　     　B．都呈红褐色

　C．具有相同的颗粒直径　　　　　     D．都存在布朗运动

胶体的最本质的特征是

　A．丁达尔效应                  B．可以通过滤纸

　C．布朗运动                     D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

A．溶液　　　 B．悬浊液　　  C．胶体　 　D．乳浊液

下列电离方程式，书写正确的是

A. Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺ + 3SO₄^2-                 B.AlCl₃= Al³⁺ Cl₃^-

D. Mg(NO₃)₂= Mg⁺² +2NO₃^-               D.KMnO₄=K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸  CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂ ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- +2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^-=H₂O