氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+ N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C． 氮化铝中氮元素的化合价为－3

D． 氮化铝的摩尔质量为41g/mol

下列有关氧化还原反应的说法中正确的是

A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

B．置换反应一定属于氧化还原反应

C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化

       D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

   ①它们所含的分子数目之比为1∶1   ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

   ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)则这3.36L气体的质量是

A．6.0g              B．5.6g              C．4.8g            D．3.8g

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液                  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液                    D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

（8分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________。

（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________________（用字母代号填）。

A．O₂             B．Cl₂             C．CO₂                     D．HClO

（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

 ①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

 ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

 ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有                        ，一定不含               ，可能含有            。（填化学式）   

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：

                                                                         。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是       

                                                                          。

（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （从下列中选：A.10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

（10分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中应预先加入的试剂是         ，

A中反应的化学方程式为                                        。

（2）实验开始时应先将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是         

                                                                     。

（3）A反应一段时间后将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是       

                                                                     。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为            L（标准状况）。

（6分）(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺ 转变为易吸收的Fe^2+，,这说明维生素C具有          [（填“氧化性”或“还原性”）

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑. 该反应中还原剂是               ，氧化剂是              。