常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A.11                B. 15              C.12             D.7.5

如下操作能达到实验目的的是（       ）

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N_A

B．常温常压下，17g氨气中含氢原子数为3N_A

C．标准状况下电解水，阴极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N_A

D．1L 1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO

下列离子方程式中正确的是（       ）

   A．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO₃^2－+ 2CH₃COOH  2CH₃COO^－ + CO₂↑+ H₂O

B．Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2－ +  H₂O  HCO₃^－ + OH^－

C．向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－ BaSO₄↓

D．向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸溶液：CO₃^2－ + 2H⁺ H₂O + CO₂↑

在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2M  N

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

 ②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③容器内气体的压强不再改变       ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A. ①②④       B. ②③⑤                  C. ①③④             D. ①②③④⑤

（6分）写出下列盐水解的离子方程式：

① CH₃COONa                                        

② (NH₄)₂SO₄                                        

③ NaHCO₃                                          

（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g)+ 3H₂(g)  ΔH ＝ +206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为               kJ；

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－1 ，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol^－1。

（8分）下图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

（1）X电极上的电极反应式为                               ，

在X极附近观察到的现象是                                 。

（2）Y电极上的电极反应式为                               ，

若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为        g 。

（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：

（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；

（2）滴定：用0.2000 mol·L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有      。

①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；

②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；

③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；

④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。

（3）根据下表数据计算：

①待测烧碱溶液的物质的量浓度：                （结果保留4位有效数字）；

②烧碱的纯度：           。