下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O     B．H₂O和D₂O    C．H₂和D₂        D．²⁴Mg和²⁴Na

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14                        B．15                          C．16                          D．17

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子                                  B．从上到下非金属性逐渐减弱

C．从上到下原子半径逐渐减小               D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从    增加到     ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次      ，核对外层电子的引力逐渐      ，失电子能力逐渐     ，得电子能力逐渐      ，因此，金属性逐渐      ，非金属性逐渐      。

(4分)用电子式表示下列物质

HF：__________________CO₂                

CaBr₂：_______________NaCl                 

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是                  ，只含有极性键的是                     ，只含有非极性键的是         ，既含有离子键又含有极性键的是                  。

（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     　    ，其离子的原子结构示意图为              

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                       ，  碱性最强的是　          ，呈两性的氢氧化物是                       ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物                      ；    ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                         ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                   。

（4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是        ，三核10个电子的共价化合物的化学式是       ，四核10个电子的共价化合物的化学式是        ，五核10个电子的共价化合物的化学式是       。

（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A             ，B            ，C           ，D          ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                       。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

                                                                     。

（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验②                                                           ，

实验③                                               ；

（2）实验结论：            　　　　　　　　　　      　　　　    。