如图是某有机物结构简式 ，其正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

 D．2，3，3－三甲基已烷

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数为4N_A

C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5N_A

D．现有C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈的混合气体共14g，其原子数为3N_A

下列叙述正确的是

A．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．电解稀硫酸制氢气、氧气时可用铜作阳极

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目增多         B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变              D．溶液pH值增大

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽, 为开关(处于断开状态),接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，再接通，整个过程下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A.[SO₄^2－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]   B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄^2－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄^2－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]   D.[SO₄^2－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为

A．20%        B．25%        C．50%         D．75%

（7分）

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

（A）逐渐减少（B）逐渐增大（C）先逐渐增大，而后减小（D）先逐渐减小，而后增大

你的选择是________。

（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）           ；

（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②         ③（填<、>、=）；

（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为                     。