对于工业合成氨反应： N₂+ 3H₂  2NH₃,下列说法错误的是

 A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B、升高温度可以增大反应速率

  C、增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100℅

 D、增大N₂浓度可以增大反应速率

以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料                    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                 D．用SiO₂制备高纯硅

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

   A．v(B)=0.125 mol·L^-1·min^-1                         B．4min时，A的物质的量为0.75mol

   C．该反应方程式中，x=1                  D．4min时，A的转化率为50％

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟丙烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

  下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(M^3﹢)＞r(T^2﹣)      B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v_(B)＝0.6mol/(L·s) ③v_(C)＝0.5mol/(L·s)   ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：

A．④＞③＞①＞②                         B．②＞④＞③＞①

  C．②＞③＞④＞①                      D．④＞③＞②＞①

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

A.N₄是一种新型化合物

B.1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C.N₄是N₂的同位素

D.1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

下列关于氢键的说法正确的是

A. HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键

B. 每个水分子内有两个氢键

C. 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高

D.氢键是一种特殊的化学键

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H₂的12.5倍，该混合气通过Br₂水时，Br₂水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

  A．甲烷、乙烯    B．丙烷、乙烯    C．乙烷、丙烯  D．甲烷、丙烯

有机物  的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷         B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷             D．2，3，3-三甲基己烷