ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为(    )

A.1∶1              B.2∶1            C.1∶2          D.2∶3

右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（   ）。

Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂。下列说法正确的是  （     ）

A.石墨电极上产生氢气      

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

下列过程或现象与盐类水解无关的是           （      ）

A.纯碱溶液去油污                                  B.铁在潮湿的环境下生锈?

C.加热氯化铁溶液颜色变深                          D.浓硫化钠溶液有臭味?

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(   )

A．立刻褪色                       B．慢慢褪色    

C．先褪色，后复原                 D．颜色不褪

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，

当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

   A．n(Ca²⁺)增大    B．c(Ca²⁺)不变    C．n(OH^－)增大   D．c(OH^－)减小

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根据上表下列说法正确的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式                 。

（3）甲容器平衡时SO₂的转化率            （用含有a的代数式表示）

（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g)　2SO₃(g)下列说法正确的是

A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

B．平衡时，测得SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%，开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡

D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。                                 

请按要求填空：（1）写出A的电子式            、F元素在周期表位置                    （2）反应⑤的化学方程式为：                               。

（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。

（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为                 。

某待测液中(所含阳离子为Na^＋) 可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、

⑴待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－__________。

⑵沉淀B的化学式＿＿＿＿。

⑶根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________；肯定还存在的阴离子是______。

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：                         。

⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为             ，EB晶体

和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要

原因是_______________________________________________。

⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是