常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度

A、FeCl₃溶液大    B、K₂CO₃溶液大     C、一样大    D、无法确定

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A、在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Br^－

B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

C、含有O．1mol·L^-1  Br^—离子的溶液中：、、、

D、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO^2-₄、AlO^-₂

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是

       A、pH：②＞③＞④＞①                         B、c(CH₃COO^－)：②＞④＞③＞①

       C、溶液中c(H⁺)：①＞③＞②＞④          D、c(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

       A、生铁块中的碳是原电池的正极

       B、红墨水柱两边的液面变为左低右高

       C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－→Fe²⁺

       D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

向体积为V_a的0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

       A、V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)

       B、V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)＝c(OH^－)

       C、V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D、V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

       A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

       B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

       C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

       D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

       ①有晶体析出　　②c[Ca(OH)₂]增大　     ③pH不变　④c(H⁺)·c(OH)^－的积不变⑤c(H⁺)一定增大

       A、①                      B、①⑤                   C、①②④               D、①③

下列化学实验事实及解释都正确的是

A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数

C、等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D、向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B、充电时阳极反应为：FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝ Fe（OH）₃＋5OH^－

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

25℃时，下列说法正确的是

A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：

c(OH^－)+c(SO₄^2-)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN^-)>c(HCN)

D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)