下列各个装置中能组成原电池的是

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是

A、反应器内压强不随时间变化而变化   

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3mol C被消耗

下列化合物中只含有离子键的离子化合物是

 A.H₂O       B. CaCl₂       C. KOH     D. Na₂O₂

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                  B．②④                   C．①④                   D．②③

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子数和为8的分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

 C．CO₂的电子式为

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

 A.          B.

C.            D.

根据表1信息，判断以下叙述不正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性

 D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-= 4OH^-  ，负极反应为：H₂+ 4OH^- —4e^- =4H₂O 下列叙述不正确的是

A、供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

 B、H₂在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

 D、燃料电池的能量转化率可达100%

已知25 ℃、101kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41kJ。

可以得出的正确结论是

A.金刚石转变为石墨是物理变化 

   B．石墨和金刚石都是碳的同位素

      C．石墨的能量比金刚石低 

 D．金刚石比石墨更稳定