室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、HCO₃^-、NO₃^－、Al³⁺

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－  ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺ 、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水      B.加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2        B.1:3:2:2          C.3:1:2:1          D.1:1:1:1

已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应       D. 生成了一种强酸弱碱盐

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)= 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH)= 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃               D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）