下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺     B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．还原性：Li >Na > K > Rb           D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH₃）_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型是                  。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A                   ，B                      。

（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为X        ；Y        ；Z         ；

(2)用价层电子对互斥理论判断：

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是

①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A、只有①          B、只有①②       C、只有②③                  D、全部

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同

D、R的氧化物都能与NaOH反应

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A、N₄属于一种新型的化合物

B、N₄与N₂互称为同位素

C、N₄沸点比P₄（白磷）高

D、1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．第一电离能X<Y             B．X的原子半径比Y小         

C．电负性X>Y                 D．X和Y的核电荷数之差为m－n

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个