下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题: 周期族 ⅠA ⅡA ⅢA——青夏教育精英家教网—

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（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是，酸性最强的酸是，呈两性的物质是；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ,最小的是。

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（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为，

②B原子的电子式为，

③D的氢化物的电子式为，

④E的最高价氧化物的化学式为。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：

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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是。

②B的最高价氧化物化学式为。

③C的元素名称为。

（2）D的单质与水反应的方程式为：。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为：

，。

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（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。