下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（      ）

A．H₂O              B．NaOH          C．Na₂S                 D．CaCl₂

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是：（      ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄          B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:(      )

A．X可能是第二周期非金属元素      B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族                D．Y一定是金属元素

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（      ）

A．A＞B＞C＞D     B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D     D．C＞A＞B＞D

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（    ）

A．质子数：c＞b                    B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-    

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ         D．原子半径：X＜W

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(      )

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是              ，只含有极性键的是              ，只含有非极性键的是           ，既含有离子键又有极性键的是             

（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，只有负价而无正价的是           ，氧化性最强的单质是            ，还原性最强的单质是            ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是            ，酸性最强的酸是           ，呈两性的物质是               ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是           ,最小的是             。

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为                                 ，

②B原子的电子式为                                    ，

③D的氢化物的电子式为                                 ，

④E的最高价氧化物的化学式为                            。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：