现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

 A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

写出A与C反应的离子方程式                                        

A与D反应的离子方程式。_______________              （每空2分）。

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X        、Y          、

Z        试剂甲               ，试剂乙               （每空1分）。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                              ；②                             ；

③                              ；④                              ；

⑤                                   （每空2分）。

已知: MnO₂ +4HCl（浓） △ === MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

⑴反应耗用MnO₂的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

        A．氧           B．氟          C．碳          D． 氮

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄          D． XH₃

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂          B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄          D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高           

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强