(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式                                   。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是        反应（放热或吸热）。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是            ；

乙的作用是           。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是            ,

集气瓶中收集到的气体的主要成分是          。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有               。要除去该物质，可先在混合液中加入          (填写字母)。然后，再通过      (填实验操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液    b．苯 c．碳酸氢钠溶液   d．四氯化碳

（5分）有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在标准状况下，A蒸气密度为1.34克/升，B的相对分子量为60，A易溶于水 ，其水溶液能发生银镜反应。B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。（要求计算过程）

（7分）0.2 mol有机物和0.5 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

（1）判断该有机物的化学式。

（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

下列各组中属于同位素关系的是

A．与  B．T₂O与H₂O    C．与   D．金刚石与石墨

下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极                  B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片    D．氢离子在铜片表面被还原

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应                 B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应          D．Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强  ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③④           B．②③④⑤      C．①②③         D．②③④

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应               B．氯化氢溶于水

C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体        D．锌与稀硫酸反应

反应A(g)+3B(g)==2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

     A．v(A)=0．15 mol／(L·min)             B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

      C．v(C)=0．04 mol／(L·s)                  D．v(D)=0．01 mol／(L·s)