常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有C₁<C₂

B、若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，则有C₁V₁>C₂V₂

D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

下列说法错误的是

A、将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B、pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C、改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D、改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A、正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ === 4OH^－

B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C、电解质溶液中的OH^－向负极移动

D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A、混合气体的密度增大             B、相对平均分子质量增大

C、PCl₅的转化率提高                D、PCl₅的质量分数增大 

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应是焓变为正值          B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小    D、该反应化学方程式为CO＋H₂O  CO₂＋H₂

下列最终有关物质的量浓度关系正确的是

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH

与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A、相同温度下，x的的电离平衡常数小于y

B、若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

请回答下列问题：

（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是          。

②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：               。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。

）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数           

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

（1）判断到达滴定终点的现象是                                   。

（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为          mL。

（3）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是                       。

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，

请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

① A为     极，B极的电极反应式为                。

②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向      极（填：A或B）

移动。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是                          。

②电解过程总反应的化学方程式是                        。

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。

④向电解后的电解质溶液中加入或通入        （填试剂名称），能使溶液复原。