将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是 

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰        B．离子半径：S^2－＜Cl^－＜K^＋

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄       D．热稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

下列关于原电池的叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应

C．在氢—氧燃料电池中通入H₂的一极是负极

D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是

A．10℃时20 mL、3 mol·L^－1的X溶液    B．20℃时30 mL、2 mol·L^－1的X溶液

C．10℃时40 mL、2 mol·L^－1的X溶液    D．20℃时10 mL、4 mol·L^－1的X溶液

14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6 g             B．6.4 g           C．3.2 g             D．1.6 g

美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B．该元素属于第七周期

C．该元素一定是一种金属元素

D．该元素位于零族

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是bkJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol^－1                B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol^－1  

C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol^－1                D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol^－1  

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

                                                     ；

（2）配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：

（1）指出C元素在周期表中的位置            

（2）写出B原子的结构示意图             

（3）A和C形成的化合物的电子式为          ，属于       晶体

（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据表中数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为              ；

（2）在实验2中，A的初始浓度c₂为       mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是           。