某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A．①②③④⑤     B．①③④⑤         C．①③⑤⑥        D．③④⑥

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6．4g铜  

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A.在t₃时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为： 2A+B2C

D.在t₂~t₃内A的平均反应速率为：[1/（t₃－t­₂）]mol·L^－1·s^－1[

现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g)  H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =a mol；乙：CO₂ =a mol ，H₂ = 2a mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=a mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙               C．丙>甲>乙               D．乙>甲>丙

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

 A.（2）（5）       B. （2）（7）      C.（1）（3）       D.（5）（6）

下列说法正确的是

A、在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13                   B．12          C．10                 D．11

PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A、x为弱酸Vx<Vy  B、x为强酸Vx>Vy       C、y为强酸Vx>Vy  D、y为弱酸Vx<Vy