（4分）图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为               （1分）；    J的电子式为              （1分）

（2）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为                            （2分）

(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

 (1)电源A的a为       极(1分)；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：            (2分)

 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是            (1分)。

（6分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH₄Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH

(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。（1分）

选用试剂是_________(填序号) （1分），选用上述试剂制氨气的理由是___________________。（2分）

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。（2分）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  A．CH₃COOH    　　B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　    DO₂

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，其ΔS>0

B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 

A.加少量烧碱溶液  B.降低温度   C.加少量冰醋酸   D.加水

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆          B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂

C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量     

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数  

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深