镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A、镭比钙的金属性强            B、在化合物中呈+2价

C、镭是一种放射性元素          D、氢氧化镭呈两性

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃,则它对应的气态氢化物的化学式为

A、HX         B、H₂X          C、XH₃           D、XH₄

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④         D．①③⑤

将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS0₄溶液，下列各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是

（3分）微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是____，中子数是____，核外电子数是______。

（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是           ，只含极性键的是           ，只含非极性键的是           ，既含离子键又含极性键的是          ，既含离子键又含非极性键的是           ，既有极性键又有非极性键的是        。

（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

（6分） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：       ，负极的电极反应式是：                        总反应方程式为                           。

(4分)、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气              L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。

（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。

（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。

（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。

（4）C的离子结构示意图为________________________。

（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。