下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇

③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸         ④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯

⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇

A．只有②③⑤    B．只有②③④   C．  只有①③④   D．  只有①④⑤

下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应                ②．与足量NaOH水溶液反应

③．与银氨溶液作用只发生银镜反应    ④．催化剂作用下与H₂反应

A、①②③④   B、①③    C、②④   D、以上反应都不成立

有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

A．6种    B．4种    C．3种    D．8种

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

    B．若8>m>3，则X必定为主族元素

 C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

    D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

(12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

（2）写出两种与H₂O分子互为等电子体的微粒           、            

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

B、水分子是由极性键构成的极性分子；

C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

D、水分子中既含σ键，又含有π键；

（4）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（7）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是   （填选项序号）

        A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质

C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（2）化合物M的化学式为        ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                        。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有         ，O—C—O的键角约为         ；

（3）灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：                                                                  。

（9分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：

（1）A的化学名称是                  

（2）B的结构简式为               

（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是          简式

（4）C与D反应生成E的化学方程式为                 

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有    种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰

面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。

（8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，

难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的

反应原理是

(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适。

(2)反应液中应加入沸石，其作用是                               。

(3)反应中温度计的位置是                                                 。

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是                                             。

(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

                                                。

（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空:：

（1）锗在周期表中的位置               

（2）BGO晶体的化学式是             _   _.

（3）铋的最高价氧化物的化学式是               .____

（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是     （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为                   

（13分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是                                       ；

⑵反应②、③的类型分别是              ，                。

⑶反应⑤的化学方程式是                                ；

⑷ 阿司匹林最多消耗            mol NaOH；

⑸  有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有   种；

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

流程图示例：