下列变化属于吸热反应的是：

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑤I₂→I＋I  ⑥H＋Cl→HCl  ⑦氢气还原氧化铜

A.①②④⑤          B.②④⑤⑦          C.①④⑤③            D.②④⑦

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2—+2H₂O，下列说法正确的是

A.x=2

B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；  ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是

    A．反应①、②中消耗等量的O₂转移电子数目相等

    B．反应①发生电化学腐蚀O₂被氧化作正极

    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂ 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl      　B．CH₄和NH₃        C．CH₄和HCl      D．H₂和CO₂

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，下列说法中正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

　　C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

　　D．达平衡时B的转化率为25％

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，400℃，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样

由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：

A．0.1mol                               B．等于0.2 mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol        D．大于0.1mol小于0.3mol

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

       A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

       B．通入氢气的电极为原电池的负极

       C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

       D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^—=2Cl^—

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是

       A.负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^—=28OH^—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

       C.理论上消耗1molC₂H₆，电路上转移的电子为14mol

       D.放电过程中，K⁺向负极移动

某有机物分子中含有两个CH₃—，一个—CH₂—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有

A.1种         B.2种           C.3种              D.4种