下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是：

A．10℃ 20mL 4mol/L的盐酸溶液     B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液

C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液     D．20℃ 50mL 3mol/L的盐酸溶液

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X >Y    C. Z > Y > X > W    D. Z > X> Y > W

在2L的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g)  2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：

A、Z为0.3mol/L    B、Y₂为0.4mol/L   C、X₂为0.1mol/L     D、Z为0.4mol/L

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 

由此可推得，m、n值正确的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2    C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为：

A．3：2  　　　　　B．2：3            C．2：1              D．1：3

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是：

A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池

C．放电时负极附近溶液的pH不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

下列五种烃：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂ ②CH₃C(CH₃)₃ ③丙烷 ④正戊烷 ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：

A.④①②⑤③        B.②③④⑤①        C.⑤②①③④         D.③⑤②①④

甲烷在高温条件下可发生分解：2CH₄C₂H₂+3H₂，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A．50%             B．60%                 C．70%               D．80%

C₆H₁₄中含有3个“—CH₃”的结构种数

A．1  　　　　　B．2            C．3             D．4

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N₂+3H₂ 2NH₃ ，达到平衡的标志是

① 反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)= 1 : 3 : 2   ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化                   ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化                   ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)

⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　     B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　     D．②、③、④、⑥、⑦