已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是               （    ）

A．蒸馏         B．分液         C．过滤         D．蒸发

只用一种试剂就能鉴别Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄三种溶液，该试剂是(　　)

A．KNO₃溶液                             B．稀H₂SO₄

C．NaOH溶液                              D．Na₂SO₄溶液

下列溶液与100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

B、100mL1mol/LNa₂CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液    

D、1L1mol/LNaOH溶液

下列措施中不能加快固体物质溶解的是（ ）

A．搅拌    B．适当加热   C．将块状固体研细    D．多加水

在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（  ）

A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液

B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石

C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

下列说法正确的是（  ）

A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

B．12 g ¹²C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等

C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量

D．物质的量越大的物质所含原子数越多

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃。在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的是                                                              （    ）

A．原子数         B．分子数        C．体积         D．物质的量

下列叙述正确的是                                                          （    ）

A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等

B．相同条件下等质量O₂与NH₃两种气体，其体积之比为32︰17

C．任何条件下，等物质的量的CH₄和CO₂所含的分子数一定相等

D．温度和密度相同CO、N₂和H₂三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N₂)＞p(H₂)

（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2mol NH₃气体中含的NH₃分子数是            ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                .

（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。

(3)H₂SO₄的摩尔质量是      ，49gH₂SO₄中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。

(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________?

(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10mL溶液

的物质的量浓度为__________________

(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂(g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

（14分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                              。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

                                                                。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

 (4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是    ____________