A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n－、C^m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是

A．a＞b＞c          B．a＞c＞b           C．a=b+m+n     D．a=c－n－m

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－===Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

一定量的H₂在一定条件下完全燃烧后，生成气态H₂O_，放出热量Q₁，等质量的H₂在相同条件下完全燃烧生成液态H₂O，放出热量Q₂，则Q₁和Q₂的关系是

A．Q₁＞ Q₂                                B．Q₁＝Q₂      C．Q₁＜Q₂    D．无法确定

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为

A．H₂+2OH^－－2c^－===2H₂O    B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－====2H⁺               D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

已知：4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O,若反应速率分别用v(NH₃) 、v(O₂) 、v(NO) 、v(H₂O)[来(mol·L^－1·min^－1)表示，则正确的关系是

A．       B．

C．     D．

一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，则下列判断中不合理的是

A．c₁:c₂=1:3                          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率相等       D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.1mol·L^－1

烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：，若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是

A．6             B．7              C．8              D．10

已知结构简式为CH₃—CH₂—CH₂—CH₃的丁烷含有2个—CH₃，则分子式为C₆H₁₄的烷烃中含有4个—CH₃的同分异构体有

A．2种         B．3种         C．4种         D．5种 

0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L^－1NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:3，则该烷烃为

A．甲烷        B．乙烷        C．丙烷        D．丁烷

下列烯烃与HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是