下列说法中错误的是

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．C₂H₅OH与C₂H₅B_r相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．非金属单质只能形成分子晶体

D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH₄⁺、C1^－、Mg²⁺、SO₄^2－             B．A1³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、C1^－

C．Ba²⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－               D．Ca²⁺、Na⁺、C1^－、A1O₂^－

氢叠氮酸(HN₃)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN₃的水溶液呈碱性　②固体HN₃属分子晶体　③固体NaN₃属离子化合物　④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是

A．①②③         B．①②③④        C．②③④         D．①③④

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．含等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

   HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．硫化钠水溶液呈碱性：S^2－＋H₂OHS^-＋OH^－

下列说法正确的事（N_A为阿伏伽德罗常数）

A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A

B．60g SiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

C．18g冰中最多含有4 N_A个氢键

D．标准状况下，11.2 L CHCl₃中含有的分子数为0.5N_A

下列说法正确的是：

A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B．白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109⁰28¹

C．NO₂^－ 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

下列说法正确的是

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行

B．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强

下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs^＋周围紧邻的Cl^－和每个Cl^－周围紧邻的Cs^＋个数相等

D．[Co(NH₃)₆]^3＋中的NH₃分子数与配位键数相等