在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：

A．反应物A的物质的量       B．平衡混合气中物质B的质量分数

C．平衡混合气的密度          D．平衡混合气的平均摩尔质量

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．60 g SiO₂晶体中含有2N_A个Si—O键

B．18 D₂O（重水）完全电解，转移2N_A个电子

C．1L lmol·L^－1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2－数为N_A

D．16g甲烷含有数目为4N_A

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的

B．水解反应NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂==2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：

　　A．TiC　　　　 B．           C．　　　　　D．

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）

①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）

（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的表格：

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是        。

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）

原因是（用离子方程式表示）：____________________________________。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则    （填“>”、“=”、“<”）。

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

（2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________

（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                                .

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式        。

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是____________________________

（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃ ____v₁ (填＜、＞或＝)，

且C₃ ______  2.0 mol / L(填 ＜、＞或＝)

（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是__________

（5）该反应化学平衡常数表达式为                 。

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝＝   。

①某硫酸铜溶液里Cu^2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH^－浓度为　　　　　　。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在          （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是                 。

    A. 未用标准液润洗，就装入标准液

    B. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗

D. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有      、     、       ，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞      ＞       。（填元素符号）

②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。

③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。

④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。

⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）