在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A  Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　    B  Na⁺、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C  K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^-    　      D  Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                   B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液         D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是

A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe^3＋，说明含有Fe^3＋的盐的水解是吸热的

C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为     同学的说法正确，理由是         。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

(1)25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

(2)25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

(12分)已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，溶液中c(H^＋)____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为______，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质____。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：?V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

  （3）浓度为0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与（1）相比c(NH₄⁺)   中的大（填化学式）

（6分） 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：

（1）若加水，应加入        ml。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。

（3）若用pH=2的盐酸，应加入         ml。

在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：

A．道尔顿      B．卢瑟福    C．汤姆生       D．波尔