下列反应中，在高温下不能自发进行的是：

A．CO(g)＝C(s)＋1/2O₂  △H＞0

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ/mol

D．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝的△H为：

A．+184.6kJ·mol^-1     B．―92.3kJ·mol^-1   C．―369.2kJ·mol^-1    D．+92.3kJ·mol^-1 

下列变化属于吸热的化学反应是

   ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释     ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

 A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

下列关于反应热的说法正确的是

A、当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应

B、 已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过t秒钟后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A.  1秒        B.  1.5秒     C.  2秒      .D.  2.5秒

1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：   A. C + H₂O== CO + H₂  ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     B.C(s)+ H₂O(g) == CO(g) +H₂(g)  ΔH== +10.94KJ·mol^—1

     C.C(s)+ H₂O(l) == CO(g) +H₂(g)  ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     D. C(s)+H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)      △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ                      B． 196.64kJ／mol

C． ＜196.64kJ                    D． ＞196.64kJ

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

     A、Cl₂        B、Br₂       C、I₂        D、S

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)   5C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

        A. 40％        B. 50％       C. 60％       D. 70％