根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区             B．p区           C．d 区             D．ds区

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种　　　　     B．3种            C．4种     　　　 D．5种

下列叙述中，正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B .第一电离能可能Y小于X

C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D .气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

下列分子中C原子是以sp³杂化轨道与其他原子成键的是

       A．金刚石            B．石墨               C．苯                   D．甲醛

下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO₂               B．C                C．NaOH         D．P₄

下列鉴别方法可行的是

A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇

B．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₂=CH－CH=CH₂

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^－、SO₄^2－和CO₃^2－

能够证明甲烷构型是四面体的事实是

       A．甲烷的四个键键能相同           B．甲烷的四个键键长相等

       C．甲烷的所有C-H键键角相等      D．二氯甲烷没有同分异构体

纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

A.  87.5％  B.92.9％        C. 96.3％      D. 100％