写出铁和水蒸气反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

坎昆联合国气候变化大会全称为《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有CO、SO₂、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO₂的转化。

（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（    ）

A．开发氢能源   B．植树造林     C．使用电动车    

氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：

（1）A与B的反应                               

（2）C在B的反应                               

（3）B与消石灰的反应                                               

（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B  + NH₃ → N₂ +  HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是                                          

  写出B气体参与的总的化学方程式                                                 

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

  甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）

  遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有

  引起溃疡穿孔的危险。

  乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃

  疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是           ；乙中含有的主要化学成分是           。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式

（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

我校某化学小组欲设计实验检验浓H₂SO₄和木炭反应的所有产物:

(1)写出浓H₂SO₄和木炭反应的化学方程式                                         

(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

200℃时,5.4 g水蒸气与15.6 gNa₂O₂充分反应,求反应中产生O₂在标准状况下的体积是多少L？

¹³¹I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，¹³¹I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关¹³¹I的说法正确的是：

A．¹³¹I 的中子数为131        B．¹³¹I和 ¹²⁷I 互为同位素

C．¹³¹I 的质子数为131        D．¹³¹I的核外电子数与中子数相等

下列物质中含有化学键类型完全相同的是

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH        B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂                D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强  ③HCl的稳定性比H₂S强  ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧              B．②③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧                D．①②③④⑤⑥⑦⑧