根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1                  B．+1940 kJ · mol^－1

 C. –485 kJ · mol^－1                              D．+485 kJ · mol^－1

对于SO₂和CO₂说法正确的是

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用sp杂化

C. S原子和C原子上都没有孤对电子

D. SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2－的空间构型为

A．直线形                       B．平面三角形

C．平面正方形                   D．正四面体形

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②ls²2s²2p⁶3s²3p³  ③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁵ , 则下列有关比较中正确的是

   A．第一电离能：④>③>②>①       B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①          D．最高正化合价：④>③=②>①

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

A．碳原子sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．碳原子sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区

下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应