一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1         B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14mol/L

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）        和        互为同位素。

（2）        和        质量数相等，但不能互称同位素。

（3）         和         的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号或化学式,下同)。

（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，

（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是

由          （填“极性”“非极性”）键形成。

（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是            。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是____和        。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是           。

（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是         和__________。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为                         ，正极附近区域的C（H⁺）将               （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为                                          。

（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（气体体积为标准状况下测定的体积）

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大              ，

原因是                                              。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                           。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                          。

A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                     。

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．硝酸钠固体     B．硝酸钠溶液  C．6 mol·L^-1硫酸氢钾溶液         D．醋酸钠固体