可逆反应m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）  

A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n < p+ q

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．点a处反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．点a处v(H₂)_正 ＝v(H₂)_逆

下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是（   ）

A．向水中加KHCO₃             B．向水中加Na₂S

C．向水中加FeCl₃               D．向水中加CaO

下列化学用语正确的是（   ）

A．Fe₂(SO₄)₃与氨水反应：Fe³⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓

B．NaHCO₃溶解于水电离：NaHCO₃  Na⁺ ＋H^＋＋ CO₃^2－

C．NaHS的水解：HS^－ +  H₂O  H₂S + OH^－

D．Na₂SO₃的水解:  SO₃^2－ + 2 H₂O   H₂SO₃ +  2OH^－

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO₂溶液能使酚酞试液变红

D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLl mol/L的NaOH溶液完全反应

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L^－1盐酸 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液④0.1mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤③④②①    B．①②③⑤④    C．①②③④⑤    D．⑤③④①②

常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－1氨水等体积混合：

 c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 （  ）

A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应   D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、