（6分）某烃0.2mol完全燃烧后生成CO₂为17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃的化学式为           ；该烃可能有的结构简式为                                。

（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。

（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）

（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

下列说法正确的是（    ）。

A．凡是放热反应都是自发的      B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应     D．电解池的反应是属于自发反应

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液               B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液             D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

   A．加少量CH₃COONH₄固体   B．降低温度   C．加少量NaOH固体   D．加水稀释

工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H=—198kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

A．增加二氧化硫   B。升高温度   C。降低温度    D。移出三氧化硫

中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为(    )?

A.V₃＞V₂＞V₁                  B.V₃＝V₂＞V₁?     

C.V₃＞V₂＝V₁                    D.V₁＝V₂＞V₃

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  

A. 容器内压强不随时间变化   B. 容器内密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

下列说法正确的是（    ）。

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是             

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变