如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X                   

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W

D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是

A．H^＋的浓度  B．镁条的表面积  C．溶液的温度  D．Cl^—的浓度

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度            B．加入适量的水 

C．加入少量Na₂SO₄溶液   D．加入浓度较大的盐酸

向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R          

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是   

A．X的最高正价是+3

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H_nRO_{2 n-2}，则在气态氢化物中R元素的化合价是   

A．3n－10      B．12－3n     C．3n－4      D．3n－12

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样

④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L^-1                             

其中正确的是

A．①③       B．③④       C．②③    D．①④

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是   

A.负极，并被氧化            B.正极，并被还原      

C.负极，并被还原            D.正极，并被氧化