（9分）请回答下列问题：

（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于       区

（2）写出配合物K₃[Fe(SCN)₆]中的中心离子为        ，配体为          

（3）PCl₃分子的空间构型为       ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为        

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是           ，有关反应的离子方程式为                                             

（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            

（2）比较第一电离能的大小：B        C（填大于、小于或等于）

（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式        、         ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱        （填大于、小于或等于）

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为         ，中心原子的杂化轨道类型是        ，其分子的的立体构型是         

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

（4）写出D的价层电子排布式                          

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。

（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       

（2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              

（3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），

（4）X的氢化物的沸点      Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）

原因是                                         

（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      

下列各组物质全部是弱电解质的是（    ）

A．H₂O  NH₃·H₂O  HClO   _.HF  

B．Cu(OH)₂   CH₃COOH    C₂H₅OH  CH₃COONa

C．H₂SO_3.  Ba(OH)₂    BaSO₄   

D．H₂SiO_3.  H₂S   CO₂

25℃时，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H⁺)是（     ）

A．5×10^-13mol·L^-1          B．0.02mol·L^-1                 C．1×10^-7mol·L^-1           D．1×10^-12mol·L^-1

常温下，下列溶液的pH大于7的是（     ）

A．NH₄Cl            B．H₃PO₄             C．NaHCO₃          D．Na₂SO₄

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（      ）

A．0.01mol·L^－1           B．0.017mol·L^{－1          C．0.05mol·L－1           D．0.50mol·L－1}

在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（      ）

A．NaCl             B．H₂SO₄              C．Na₂CO₃             D．NH₄Cl

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（   ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时没有排除滴定管下端的气泡

D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平