下列说法正确的是(   )。

A．100 mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目为0.1×6.02×10²³

B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×10²³

C．78 g Na₂O₂所含阴离子数为6.02×10²³

D．1 mol P在一定量Cl₂中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10²³

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液          ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①              B.③            C.②③             D.①③④

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （       ）

A  0.2      B 6.02 × 10²³      C 1.204 × 10²³      D   0.1 mol

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（   ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为

A 加成 ― 消去 ― 取代        B消去 ― 加成 ― 取代

C 消去 ― 取代 ― 加成        D 取代 ― 消去 ― 加成

（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中        和        互为同位素。

（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是        ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        。

（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                       ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。

（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用       ，反应的离子方程式为                                   ；

  (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是           ；

  (3)试剂②可以选用              ；

（4分）某无色溶液由①Na⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④CO₃^2-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是            。（填序号，下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是        。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是       

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是        。