元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9          B．10          C．17             D．18

下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体     B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点                      D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是

A． K⁺    Na⁺  Cl^-    NO₃^-           B． Mg²⁺  Ca²⁺  SO₄^2-  OH^-

C． Fe²⁺   Fe³⁺  H⁺   NO₃^-            D．Ba²⁺   Fe³⁺  Cl^-  SCN^-

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17    B．12和9    C．14和6    D．15和8

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是:

A．ZXY₃      B．ZX₂Y₆                                           C．ZX₄Y₈      D．ZX₈Y₁₂

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键

已知ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^-          B．ClO₂^-          C．ClO₃^-        D．ClO₄^-

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b              B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b              D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a