（12分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是  ▲    。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：  ▲    ；

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    （填序号）。

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙学生用0.100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为  ▲    mol·L^-1。

 (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲    。

某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝  ▲    mol·L^-1。

在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

则原混合酸液中SO₄^2－的物质的量=   ▲    mol。

Cl^－的物质的量=   ▲    mol。

Ba(OH)₂的物质的量浓度=  ▲    mol·L^-1。

生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（    ）

A．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应

B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血

C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾

D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去

利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（    ）

A．两性             　　      　　 B．良好的导电性

C．熔点低        　 　　     　　D．还原性，在反应中放出大量热

化学工作者从反应受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（     ）

A．蒸馏法        B．水洗分液法        C．升华法       D．有机溶剂萃取法

下列各组物质互为同系物的是（    ）

A．²H与³H          B．CH(CH₃)₃与 CH₃CH₂CH₂CH₃

C．C₂H₆与C(CH₃)₄    D．O₂与O₃

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（    ）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是(     )

A．乙烯与氯化氢加成

B．乙烯与氯气加成

C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)₂悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl₂溶液，其中正确的是：

A．（2）（4）   B．（3）（4）    C．（1）（2）（3）     D．（1）（3）（4）

等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（     ）

A．C₂H₄                 B．C₂H₆                C．C₃H₈                      D．C₆H₆