（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

   ⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：  ▲  。

    ⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

A．[CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O            B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                  D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

（12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：

⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

⑶N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构。N₂O₄分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

⑷O₃具有吸收紫外光的功能。

①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为  ▲  。

②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲  。

②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃  ▲  SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。

①2NH₃·H₂O的晶体类型为  ▲  。

②NH₃极易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是  ▲  。

②一个CaF₂晶胞中包含  ▲  个钙离子。

（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。

⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为  ▲  。

⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲  ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲  。

⑶金属钾采用的是下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

⑷富勒烯（C₆₀）的结构如图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为   ▲   。

②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲  。

下列物质中，不属于电解质的是(      )。

A．NaOH        B．H₂S0₄     C．蔗糖   D．NaCl

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．阿伏加德罗常数N_A的数值是0.012kg¹² C 中所含的原子数

B．标准状况下，22．4LCl₂与过量Fe反应时转移电子数目为2N_A

C．标况下，22.4L SO₂所含的分子数目约为N_A

D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

下列气体中，不能用排空气法收集的是(    )。

   A．NO           B．NO₂            C．SO₂             D．O₂

在下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、OH^—                          B．Na⁺、ClO^—、H⁺、MnO₄^—

C．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SCN^—                                                 D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

在下列反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H₂O CO+ H₂                         B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑           D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

在下列物质中，有非极性共价键的化合物是（  ）

A NaOH     B  Na₂O₂    C H₂     D H₂S