仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是   （   ）

A.加热       B.加压        C.加负催化剂      D.加大反应物浓度

C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是                 (    )

     A．同时增大    B．同时减少    C．v₁增大，v₂减少     D．v₁减少，v₂增大

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）

A．加热                            B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用铁片，改用铁粉

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列说法中错误的是    (   )                                  

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率     

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是    （     ）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑     B．Zn-2e^-=Zn²⁺  

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       D．Ag⁺+e^-=Ag

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（    ）

A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 (      )

A．A>B>C     B．B>C>A      C．C>A>B     D．B>A>C     

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是(    )

     A．0.28L   B．0.56L    C．0.14L    D．11.2L

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极：Zn+2OH^--2e^- →Zn(OH)₂ Ag₂O极：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-   

则下列说法中不正确的是（    ）

A、放电过程中OH^-物质的量不变          B、Zn为负极而Ag₂O为正极

C、电解质溶液呈碱性                        D、电子从Ag₂O流出经用电器流入Zn极

（6分）写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     。

(2) 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。