X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。

（1）写出实验室制取W₂的离子方程式                                     ；

（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂ 和W₂ 的性质。

    ①       分别通入YX₂ 和W₂ 时， 在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。

装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为                ，

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为                                       。

（3）某同学将足量的YX₂ 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）              ，可以看到白色沉淀产生。

A．氨水        B．稀盐酸        C．稀硝酸            D．氯化钙        

 如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

(1) 写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________

(3)按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 ___________________________________   。

(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________   。

(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______

 现有A、B、C、D、E五种烃，作如下实验：

（1）各取0.01mol上述五种烃，分别使之充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为448mL(标况)。A、D燃烧所得的CO₂都是B、C、E的三倍。

(2)在适当的条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应。其中A可直接转变为D，B可转变为c或E，C可转变为E

(3)B和c都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D、E则无此性质。

(4)用铁屑作催化剂时，A可与液态溴发生取代反应。请判断后填写下表：

(

 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。

（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。

（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是___________     

 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（    ）

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键。

D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（    ）

A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C、TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D、Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

 氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是（    ）

①负极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O        

②负极反应H₂+2OH^-- 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④             B、②③             C、②④             D、①④

 X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族， Y²⁺、Z^—、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（    ）                           

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ                 B．原子半径：W > Y > Z > X

C．阴离子的还原性还原性： X^— > Z^—              D．金属性：Y>W

 可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（    ）

A、平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

B、平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

C、单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

D、平衡混和物中各物质的浓度相等