[s1] 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是        （   ）

    A．化学反应速率：乙>甲  B．平衡后N₂的浓度：乙>甲

    C．H₂的转化率：乙>甲 D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙>甲

 [s1]17．

 [s1] 叠氮酸（NH₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是     （   ）

    A．NH₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

    B．NH₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．N₃与CO₂含相等电子数

 [s1]16．

 [s1] 分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是         （    ）

    ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

    ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

    A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

 [s1]15．

 [s1] 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定温度和催化剂相同的

    A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

中的压强相等

    B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

SO₃的浓度相等

    C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器

SO₃的物质的量分数相等

    D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO₂的物质的量最小

 [s1]14．

 [s1] 

    A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    B．a=5时，A是强酸，B是弱酸

    C．若A、B都是弱酸，则5>a>2

    D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

 [s1]13．

 [s1] 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸反应时，其中反应速率最大的是      （   ）

    A．20mL 3mol/L的X溶液  B．20mL2mol/L的X溶液

    C．10mL 4mol/L的X溶液  D．10mL2mol/L的X溶液

 [s1]12．

 [s1] 一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，发生如下反应：

   N₂(g) +3H₂(g)      2NH₃(g)，此反应达到平衡状态的标志是       （    ）

    A．H₂的体积分数不再发生变化

    B．容器内气体原子总数不再发生变化

    C．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂

       D．容器内气体的密度不在发生变化

 [s1]11．

 [s1] 某学业生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.23。其中合理的是（   ）

    A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤

 [s1]10．

 [s1] 下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是      （    ）

    A．H₂PO₄^-+H₂O     H₃₃O⁺+PO₄^3-    B．CH₃COO^-+H₃O     CH₃COOH+H₂O

    C．Cl₂+H₂O      H⁺+Cl^-+HClO  D．Al³⁺+3HCO₃^-      Al(OH)₃↓+3CO₂↑

 [s1]9．

 [s1] 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)      C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是         （    ）

    A．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2

    B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同

    C．达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同

    D．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

 [s1]8．