下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫   B、氟氯代烃    C、二氧化碳   D、甲烷

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。

(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是                 。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_            、         。

 以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

 (l)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的，若溶液中，则溶液中=                。

 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为                    。

 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数       ▲   （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

 (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

 (1)E的结构简式为                      。

 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是                      。

 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为         。

 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：            。

 (5)已知：，写出由C制备化合物的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

 正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。

②共沉淀反应的化学方程式为             。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①  在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。

②  在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）   方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水浓度   

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触  

D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）   方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为             。

（3）   方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为              。

（填化学式）

 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是                              、                           。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为             （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

 （4）上述流程中洗涤的目的是                           。

  （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：

  （1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，

通入和混合气体，反应3h。停止通入，

继续反应片刻，过滤（已知）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为                             。

②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                         、                。

    ③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是            。

（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂： 、、、]。

①       ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）

下列说法正确的是

A．  B．  C．   D．

 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

  A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

  C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键