南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料：C₆H₅NO₃·1．5H₂O。实验表明，加热至94℃时该晶体能由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，即具有可逆热色性。热分析试验表明，当温度升高到94℃时该晶体开始失重，到131℃重量不再变化，比原来轻了16．27%。

  （1）试给出该晶体完全变红色后的化学式__________________________________

   （2）据此分析该晶体具有可逆热色性的原因________________________________

  （3）设计一个简单的实验来验证这种分析______________________________________。

 某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe₂O₃，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

    根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题

  （1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是__________________________。

  （2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是____________________________，请设计一个简单的实验来证实你的推断___________________________________。

  （3）要使乙同学的实验能获得成功，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是

______________________________________________________________________。

 环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

  （1）写出A、B的结构简式。

    A______________________________________B_________________________________

  （2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是______________________________，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是_____________________，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？_____________________________________________________。

  （3）用5．3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。

 对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B₁和B₂、C₁和C₂分别互为同分异构体，无机产物略去）：请按要求填空：

  （1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有__________________（填数字序号）。

  （2）C₂分子内通过氢键又形成了一个六元环，C₁只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C₁和C₂分离，则首先被蒸出的成分是______（填“C₁”或“C₂”）。

  （3）工业上设计反应①、②、③得到C₁、C₂,而不是只通过苯酚与硝酸反应直接得到C₁、C₂，其目的是______________________________________________________。

  （4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（I）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连；其中2种结构是和，写出另外3种同分异构体的结构简式

_______________________________________________________________________。

 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4．95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）          （    ）

    A．0．56L   B．1．12L       C．2．24L   D．3．36L

 当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有                （    ）

    A．蓝色沉淀为Cu（OH）₂，深蓝色溶液中所含Cu^2＋浓度较大   

    B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解

    C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

    D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

 X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是      （    ）

    A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素  

    B．单质X一定是金属   

    C．X、Y、Z不可能都是非金属单质 

    D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl₃  

 钼有多种化学式为[Mo_xO_y]^z—的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6．将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。

    下列有关图（d）所表示的含氧酸根[Mo_xO_y]^z—的说法正确的是       （   ）

    A．x=8      B．y=24 C．z=8  D．z=4 

 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是            （    ）

    A．K^＋一定存在       B．100mL溶液中含0．01molCO₃^2—  

    C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在  D．Cl^－可能存在 

 下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^—、CO₃^2—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是         （    ）

    A．此图可完全根据1．0mol·L^-1HCl溶液滴定1．0 mol· L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

    B．H₂CO₃和CO₃^2—在溶液中不能大量共存

    C．等体积的1．0mol·L^－1 HCl溶液和1．0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性

    D．在pH为6．37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO）；

在pH为10．25时，该溶液中：c（CO₃^2－）=c（HCO₃^－）