一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）。

①  X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

 在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）。

A               B             C             D 

 工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂                     B．低温、低压、催化剂

C．适当的温度、高压、催化剂               D．低温、高压、催化剂

 将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H₂（g）+Br₂（g） 2HBr（g）平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b。a与b的关系是（　　）。

A．a＞b B．a=b  C．a＜b D．无法确定

 反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（　　）。

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（　　）。

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂         Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd      B．Ni(OH)₂         C．Cd(OH)₂            D．NiO(OH)

 氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂+ O₂ = 2 H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（　　）。

A．H₂为负极，O₂为正极               B．负极反应：2H₂ +4OH^-→4H₂O+ 4e^-

C．工作时电解质溶液的PH不断增大    D．正极反应：O₂ + 4e^-+2 H₂O→4OH^-

 下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）。

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D．镀锌铁比镀锡铁更耐用

 以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。

A．正、逆反应速率改变         B．加入催化剂 

C．增大压强                   D．反应转化率的改变

 右图曲线a表示放热反应   X（g）+Y（g）  Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）。

A．升高温度            B．加大X的投入量

C．加催化剂            D．增大体积