镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（  ）

A、溶液的温度    B、镁条的表面积   C、Cl^—的浓度    D、H^＋的浓度

 运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（  ）

A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物

B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱

C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：

A、在通常状况下是固体           B、SeO₃的水化物为酸

C、H₂Se比H₂S稳定              D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价

 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（  ）

A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)              B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)

C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)                     D、υ(A)=0.15mol / (L·s)

 下列叙述中正确的是（  ）

A、离子化合物中不一定含有金属元素

B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子

C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱

D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水

 A和B为短周期元素, A^— 和 B²⁺ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（  ）

   A、原子半径 A ＞B                 B、离子半径  A^— ＞ B²⁺

C、A在B的下一周期                 D、A可能是金属元素

 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（  ）

A、Na₂O₂       B、NaOH        C、CaCl₂          D、H₂O₂

 下列分子或离子的电子式书写正确的是（  ）

 a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是（  ）     

A、HCl          B、H₂           C.、Cl₂           D、HBr

 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A、任何可逆反应都有一定的限度     B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关  D、化学反应的限度是不可改变的