高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO₄^- +5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e +2H₂O → MnO₂↓+4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2-(溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为       →        。

（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（  ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.还原性：PbO₂>KMnO₄  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

   KMnO₄+    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+   S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为           ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为           。

 “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式          。

（2）G原子的最外层电子占有       种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式         。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 （写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

      a.都为非极性分子       b.都为极性分子      c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A        ，B        。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系                                                  。

 将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（   ）。

A．0.896  　　  B．1.10     　  C． 1.69     　  D．2.24   

 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^－＋HSO₃^－－SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是（  ）。

A.反应开始时速率增大可能是c(H^＋)所致

B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C.纵坐标为v (H^＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合

D.图中阴影部分“面积”可以表示t₁－t₂时间为n(Cl^－)增加

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（  ）。 

A.甲：铝粉和浓NaOH溶液       乙：饱和NaCl溶液和Cl₂

B.甲：双氧水和MnO₂              乙：NaOH溶液和CO₂

C.甲：浓氨水和碱石灰             乙：浓氨水和SO₂

D.甲：水和CO₂              乙：水和氯化氢

 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（   ）。

 下列反应中离子方程式书写正确的是（  ）。

　A.在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂→NH+HCO

　B.Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：CO₃^2—+2H⁺→CO₂↑+H₂O

　C.Ba(OH)₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：

         Ba^2＋ + OH^— +H⁺ +SO₄^2—→BaSO₄↓+ H₂O

　D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

　　Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－→ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（   ）。

　A.气体Y是H₂             B.气体Y中H₂和H₂S的体积比为1:2

　C.反应中共消耗混合物10g    D.反应中转移电子小于0.3 mol

 下列说法中，错误的是（   ）。

  A.在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH^—)减小

  B.室温下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

  C.在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，NH₄^＋可能大量存在

  D.在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（  ）。

A.a>b>c>d       B.b>a>d>c      C.d>c>b>a       D.b>d>a>c